![]() |
![]() |
3.1.4 Взвешенные вещества (грубодисперсные примеси)
3.2.5 Водородный показатель (рН)
3.2.6 Окислительно-восстановительный потенциал (Eh)
3.2.10 Окисляемость перманганатная и бихроматная (ХПК)
3.2.11 Биохимическое потребление кислорода (БПК)
Содержание ионов водорода (гидроксония - H3O+) в природных водах определяется в основном количественным соотношением концентраций угольной кислоты и ее ионов:
Для удобства выражения содержания водородных ионов была введена величина, представляющая собой логарифм их концентрации, взятый с обратным знаком:
pH = -lg[H+].
Для поверхностных вод, содержащих небольшие количества диоксида углерода, характерна щелочная реакция. Изменения pH тесно связаны с процессами фотосинтеза (при потреблении CO2 водной растительностью высвобождаются ионы ОН-). Источником ионов водорода являются также гумусовые кислоты, присутствующие в почвах. Гидролиз солей тяжелых металлов играет роль в тех случаях, когда в воду попадают значительные количества сульфатов железа, алюминия, меди и других металлов:
Fe2+ + 2H2O -- Fe(OH)2 + 2H+.
Значение pH в речных водах обычно варьирует в пределах 6,5-8,5, в атмосферных осадках 4,6-6,1, в болотах 5,5-6,0, в морских водах 7,9-8,3. Концентрация ионов водорода подвержена сезонным колебаниям. Зимой величина pH для большинства речных вод составляет 6,8-7,4, летом 7,4-8,2. Величина pH природных вод определяется в некоторой степени геологией водосборного бассейна. |
В соответствии с требованиями к составу и свойствам воды водоемов у пунктов питьевого водопользования, воды водных объектов в зонах рекреации, а также воды водоемов рыбохозяйственного назначения, величина pH не должна выходить за пределы интервала значений 6,5-8,5. |
Величина pH воды - один из важнейших показателей качества вод. Величина концентрации ионов водорода имеет большое значение для химических и биологических процессов, происходящих в природных водах. От величины pH зависит развитие и жизнедеятельность водных растений, устойчивость различных форм миграции элементов, агрессивное действие воды на металлы и бетон. Величина pH воды также влияет на процессы превращения различных форм биогенных элементов, изменяет токсичность загрязняющих веществ.
В водоеме можно выделить несколько этапов процесса его закисления. На первом этапе рН практически не меняется (ионы бикарбоната успевают полностью нейтрализовать ионы Н+). Так продолжается до тех пор, пока общая щелочность в водоеме не упадет примерно в 10 раз до величины менее 0,1 моль/дм3.
На втором этапе закисления водоема рН воды обычно не поднимается выше 5,5 в течение всего года. О таких водоемах говорят как об умеренно кислых. На этом этапе закисления происходят значительные изменения в видовом составе живых организмов.
На третьем этапе закисления водоема рН стабилизируется на значениях рН<5 (обычно рН 4,5), даже если атмосферные осадки имеют более высокие значения рН. Это связано с присутствием гумусовых веществ и соединений алюминия в водоеме и почвенном слое.
Природные воды в зависимости от рН рационально делить на семь групп (табл. 3.3).
Таблица 3.3. Группы природных вод в зависимости от рН
Группа | рН | Примечание |
Сильнокислые воды | < 3 | результат гидролиза солей тяжелых металлов (шахтные и рудничные воды) |
Кислые воды | поступление в воду угольной кислоты, фульвокислот и других органических кислот в результате разложения органических веществ | |
Слабокислые воды | присутствие гумусовых кислот в почве и болотных водах (воды лесной зоны) | |
Нейтральные воды | наличие в водах Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 | |
Слабощелочные воды | наличие в водах Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 | |
Щелочные воды | присутствие Na2CO3 или NaHCO3 | |
Сильнощелочные воды | 9,5 | присутствие Na2CO3 или NaHCO3 |
![]() |
![]() |
![]() |